Сульфур: характеристика хімічного елемента

Характеристика хімічного елемента СУЛЬФУР (сірка) за планом викладена в цій статті у двох варіантах.

Характеристика хімічного елемента СУЛЬФУРУ

1. Хімічний символ Сульфуру S. Порядковий номер 16.

2. Сульфур міститься у 3 періоді, головній підгрупі VI групи періодичної системи.

3. Відносна атомна маса Сульфуру Ar(S) = 32,066.

4. Ядро атома Сульфуру містить 16 протонів.

5. Електронна формула Сульфуру: 1s 2 2s 2 2p 6 3s2 3p4

В атомі Сульфуру перший і другий енергетичні рівні завершені. В атомі Сульфуру є 6 валентних електронів.

6. Сульфур — р — елемент.

7. На зовнішньому енергетичному рівні атома Сульфуру є 6 електронів, тому він належить до неметалічних елементів. Проста речовина сірка — неметал.

8. Оскільки в атомі Сульфуру два неспарені електрони (основний стан атома), то мінімальне значення валентності дорівнює II.

Можливі валентності — II, IV, VI

У зв’язку із наявністю в атомі Сульфуру вільних cZ-орбіталей, існує можливість переходу одного електрона із Зр-орбіталі у Зс?-ор-біталь (перший збуджений стан атома):

S-*S*

1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p33d1

Кількість неспарених електронів збільшується із двох до чотирьох, тому Сульфур виявляє валентність IV

Також можливий перехід електрона із Зв-орбіталі у 3i/-op6i-таль (другий збуджений стан атома):

S* S**

Ls22s22p63s23p33d1 ls22s22p?‘ZslZp*M2

У другому збудженому стані атома кількість неспарених електронів 6, тому максимальна валентність Сульфуру дорівнює VI.

9. Можливі ступені окислення — -2, 0, +4, +6

10. Ізотопний склад — 32S — 95%; 33S — 0,76%; 34S — 4,22%; 36S — 0,014%

11.Вміст у земній корі, мол. % — 0,03 %

Сульфур: характеристика хімічного елемента